按照腐蝕反應(yīng)的機(jī)理分類：
1. 化學(xué)腐蝕
2. 電化學(xué)腐蝕
按照腐蝕的環(huán)境分類：
1、大氣腐蝕
2、水和蒸汽腐蝕
3、土壤腐蝕
按照腐蝕形態(tài)分類：
1、全面腐蝕
2、局部腐蝕
①、應(yīng)力腐蝕破裂 ②、點(diǎn)蝕（小孔腐蝕） ③、晶間腐蝕 ④、電偶腐蝕 ⑤、縫隙腐蝕
晶體腐蝕對(duì)材料的影響：
晶間腐蝕是局部腐蝕的一種，沿著金屬晶粒間的分界面向內(nèi)部擴(kuò)展的腐蝕。主要由于晶粒表面和內(nèi)部間化學(xué)成分的差異以及晶界雜志或內(nèi)應(yīng)力的存在。晶間腐蝕破壞晶粒間的結(jié)合，大大降低金屬的機(jī)械輕度。而且腐蝕發(fā)生后金屬和合金的表面仍保持一定的金屬光澤，看不出破壞的跡象，但晶粒間結(jié)合力顯著減弱，力學(xué)性能惡化。不能經(jīng)受敲擊，所以是一種很危險(xiǎn)的腐蝕。通常出現(xiàn)于黃銅、硬鋁合金和一些不銹鋼、鎳基合金中。不銹鋼焊縫的晶間腐蝕是化學(xué)工廠的一個(gè)重大問(wèn)題。
點(diǎn)蝕：
點(diǎn)蝕又稱坑蝕和小孔腐蝕，點(diǎn)蝕有大有小，一般情況下，點(diǎn)蝕的深度要比其直徑大的多；點(diǎn)蝕經(jīng)常發(fā)生在表面有鈍化膜或保護(hù)膜的金屬上。
由于金屬材料中存在缺陷、雜志和溶質(zhì)等的不均一性，當(dāng)介質(zhì)中含有某些活性陰離子（如Cl）時(shí)，這些活性陰離子首先被吸附在金屬表面某些點(diǎn)上，從而使金屬表面鈍化膜發(fā)生破壞。一旦這層鈍化膜被破壞又缺乏自鈍化能力時(shí)，金屬表面就發(fā)生腐蝕。這是因?yàn)樵诮饘俦砻嫒毕萏幰茁┏鰴C(jī)體金屬，使其呈活性狀態(tài)，而鈍化膜處仍為鈍態(tài)，這樣就形成了活性--鈍性腐蝕電池，由于陽(yáng)極面積比陰極面積小得多，陽(yáng)極電流密度很大，所以腐蝕往深處發(fā)展，金屬表面很快就被腐蝕成小孔，這種現(xiàn)象被稱為點(diǎn)蝕。
縫隙腐蝕介紹：
許多金屬構(gòu)件是由螺釘、鉚、焊等方式連接的，在這些連接件或焊接接頭缺陷處可能出現(xiàn)狹窄的縫隙，其縫寬（一般在0.025~0.1mm）足以使電解質(zhì)溶液進(jìn)入，使縫內(nèi)金屬與縫外金屬構(gòu)成短路原電池，并且在縫內(nèi)發(fā)生強(qiáng)烈的腐蝕，這種局部腐蝕成為縫隙腐蝕。
電偶腐蝕及防護(hù)：
兩種或兩種以上不同電極電位的金屬處于腐蝕介質(zhì)內(nèi)相互接觸而引起的電化學(xué)腐蝕，又稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。發(fā)生電偶時(shí)，電極電位較負(fù)的金屬通常會(huì)加速腐蝕，而電極電位較正的金屬的腐蝕則會(huì)減慢。
防止方法：避免異種金屬接觸；結(jié)構(gòu)上避免大陰極對(duì)小陽(yáng)極，設(shè)計(jì)易更換陽(yáng)極部件的結(jié)構(gòu)，倆種不同金屬接觸面間采用電絕緣處理。
大氣環(huán)境對(duì)材料腐蝕的影響：
材料在大氣條件下發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng)引起材料的破損稱為大氣腐蝕，大氣腐蝕是常見的腐蝕。根據(jù)統(tǒng)計(jì)全世界在大氣中使用的鋼材量一般超過(guò)其生產(chǎn)總量的60%。如鋼梁、鋼軌、各種機(jī)械設(shè)備、車輛等都是在大氣環(huán)境下使用；大氣腐蝕損失金屬≥50%總腐蝕量。所以了解和研究大氣腐蝕的吉利、影響因素及防止方法是非常必要的。參與大氣腐蝕過(guò)程的是氧和水汽、二氧化碳。根據(jù)材料表面的潮濕程度的不同，把大氣腐蝕分為：
1、干大氣腐蝕：干大氣腐蝕是在材料表面不存在液膜層時(shí)的腐蝕。特點(diǎn)是在金屬表面形成不可見的保護(hù)性氧化膜（1~10nm）和某些金屬失澤現(xiàn)象。
2、潮大氣腐蝕：潮大氣腐蝕是指金屬在相對(duì)濕度＜100%RH的大氣中，表面存在肉眼看不見的液膜層（10nm~1um）發(fā)生的腐蝕。
3、濕大氣腐蝕：濕大氣腐蝕指金屬在相對(duì)濕度≥100%RH，如水分以雨、霧、水等心事直接濺落在金屬表面上。表面存在肉眼可見的水膜（1em~1mm）發(fā)生的腐蝕。
在薄夜膜下陽(yáng)極過(guò)程受較大阻滯，氧更易到達(dá)金屬表面，生成氧化膜或氧吸附膜，陽(yáng)極處鈍態(tài)。陽(yáng)極鈍化及金屬離子化過(guò)程困難造成陽(yáng)極化。液膜增厚，濕大氣腐蝕，氧到達(dá)金屬表面有一個(gè)擴(kuò)散過(guò)程，腐蝕過(guò)程受氧化擴(kuò)散過(guò)程控制。干大氣腐蝕主要受陽(yáng)極過(guò)程控制；濕大氣腐蝕主要受陰極過(guò)程控制。
影響鹽水腐蝕的因素：
鹽（NaCl）的濃度與鋼的腐蝕速度相近，但熔鹽濃度超過(guò)一定值，因氧溶解濃度降低，金屬腐蝕速度下降，鹽水中的溶解氧是鹽水腐蝕的重要因素，大多數(shù)金屬在鹽水中的腐蝕受氧去極化作用控制。
鹽水溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度提高約10%，鹽水中金屬的腐蝕速度將隨之增加。但溫度升高，氧在鹽水中的溶解度下降，使金屬的腐蝕速度略有降低。
金屬與合金的高溫氧化：
金屬在室溫或較低溫干燥的空氣中，因?yàn)榉磻?yīng)速度很低，相對(duì)穩(wěn)定一些。但是隨著溫度的上升，反應(yīng)速度急劇增加。當(dāng)金屬在高溫下與含氧、含鹽等的氣體接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在其表面上生成氧化物、及電化學(xué)反應(yīng)，在高溫下是不穩(wěn)定的。在高溫下，金屬與環(huán)境介質(zhì)中的氣相或凝聚相物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而遭受破壞的過(guò)程稱之為高溫氧化或高溫腐蝕。金屬或合金的高溫腐蝕可根據(jù)環(huán)境、介質(zhì)狀態(tài)變化分成：氣態(tài)介質(zhì)、液態(tài)介質(zhì)、和固態(tài)介質(zhì)。其中以在干燥氣態(tài)介質(zhì)中的腐蝕行為的研究歷史最久，認(rèn)識(shí)全面而深入，一般來(lái)說(shuō)，室溫下電化學(xué)腐蝕占主要地位，而高溫高溫腐蝕占主要地位。
高溫氧化過(guò)程：金屬的高溫氧化是從氣體分子細(xì)分在金屬表面開始。氣體首先以分子狀態(tài)吸附在金屬表面，然后物理細(xì)分的分子氧變成吸附的原子氧一擴(kuò)散，與金屬原子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成O2，并最終以O(shè)2的形式結(jié)合到氧化晶格中去；參與反應(yīng)的氣體最終以化合物的形式固定在金屬表面。
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